Química (Exercícios)-136-138

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01 - (FPS PE) 
Gab: C
02 - (FPS PE) 
Gab: B
03 - (UNIRIO RJ) 
Gab: A força de atração existente entre o íon O2 e o íon 
Ba2+ é menor que a existente entre o íon O2 e o íon 
Mg2+. Consequentemente, o MgO terá o maior ponto de 
fusão.
04 - (UEG GO) 
Gab: D
05 - (PUC RJ) 
Gab: A
06 - (ACAFE SC) 
Gab: B
07 - (Unimontes MG) 
Gab: A
08 - (UERJ) 
Gab: D
GABARITO L ISTA 11
3
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
 01 - (UERJ) 
O dióxido de zircônio se assemelha ao diamante, 
uma forma alotrópica do carbono, podendo substituí-lo 
na confecção de joias de baixo custo.Escreva a fórmula 
química do dióxido de zircônio, classifique o tipo de 
ligação interatômica dessa substância e nomeie um dos 
outros alótropos do carbono.
02 - (UFRN) 
No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda 
da “nobreza” dos chamados gases nobres, a qual ocorreu 
em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett conseguiu 
sintetizar o Xe[PtF6] ao fazer reagir o Xenônio com um 
poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto de platina 
PtF6.
Esses gases eram chamados assim, pois, na época 
de sua descoberta, foram julgados como sendo não 
reativos, ou inertes, permanecendo “imaculados”.A 
explicação para a não reatividade dos gases nobres se 
fundamentava 
a) na regra do dueto, segundo a qual a 
configuração de dois elétrons no último nível confere 
estabilidade aos átomos.
b) na regra do octeto, segundo a qual a 
configuração de oito elétrons no penúltimo nível confere 
estabilidade aos átomos. 
c) na regra do octeto, segundo a qual a 
configuração de oito elétrons no último nível confere 
estabilidade aos átomos. 
d) na regra do dueto, segundo a qual a 
configuração de dois elétrons no penúltimo nível confere 
estabilidade aos átomos.
03 - (UFJF MG-Modificado) 
O Brasil é o campeão mundial da reciclagem de 
alumínio, colaborando com a preservação do meio 
ambiente. Por outro lado, a obtenção industrial do 
alumínio sempre foi um processo caro, consumindo 
grande quantidade de energia. No passado, a obtenção 
industrial do alumínio já foi tão cara que, apenas em 
ocasiões especiais, Napoleão III usava talheres de 
alumínio. Com relação ao alumínio, pede-se:
a) Qual a configuração eletrônica do cátion do 
alumínio isoeletrônico ao gás nobre neônio?
b) Compare o íon Al3+ com os íons Na+ e 
Mg2+. Ordene as 3 (três) espécies em ordem crescente de 
raio iônico.
c) Sabendo-se que o óxido de alumínio é 
Al2O3, represente a fórmula eletrônica (ou de Lewis) para 
esse composto.
04 - (UFC CE) 
A energia de rede (U) para um composto iônico 
MX pode ser definida como a energia necessária para 
ocorrer a seguinte reação:
)g( X)g( M)s( MX −+ +→
Considere os seguintes compostos: NaF, NaCl, 
CaF2, CaCl2, LiF e LiCl. Com base nas informações, 
assinale a alternativa correta.
a) Todos os compostos apresentados são 
espécies apolares.
b) A temperatura de fusão do LiCl é maior que 
a temperatura de fusão do LiF.
c) A temperatura de fusão do NaF é menor que 
a temperatura de fusão do NaCl.
d) O módulo da energia de rede do LiCl é 
maior que o módulo da energia de rede do LiF.
e) O módulo da energia de rede do CaF2 é 
maior que o módulo da energia de rede do CaCl2.
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LIGAÇÃO IÔNICA - REGRA DO OCTETO - 
PROPRIEDADE DOS COMPOSTOS IÔNICOS
L ISTA COMPLEMENTAR 11
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
05 - (UFAM) 
O número de coordenação dos íons que formam o 
cloreto de sódio, o cloreto de césio e o fluoreto de cálcio, 
são, respectivamente:
a)6, 6, 6, 6, 1, 2 
b)1, -1, 1, -1, 2, -1 
c)6, 6, 8, 8, 8, 4
d)1, 1, 1, 1, 1, 2 
e)1, 1, 8, 8, 4, 4
06 - (UDESC SC) 
Um composto é formado pelo cátion X e ânion Y, 
com fórmula química representada por X2Y3. A respeito 
desse composto, assinale a alternativa correta. 
a) O átomo X possui 2 elétrons na camada de 
valência. 
b) O átomo Y possui 6 elétrons na camada de 
valência. 
c) O átomo Y possui 2 elétrons na camada de 
valência. 
d) O átomo X possui 6 elétrons na camada de 
valência. 
e) O composto se estabiliza por ligação 
química covalente. 
07 - (PUC Camp SP) 
Na estrutura do cloreto de sódio encontramos um 
aglomerado de:
a)cátions e ânions; 
b)macromoléculas; 
c)íons hidratados
d)átomos independentes 
e)moléculas diatômicas
08 - (ITA SP) 
Em cristais de cloreto de sódio, cada íon de sódio 
tem como vizinhos mais próximos quantos íons cloreto?
a)1 
b)2 
c)4 
d)6 
e)8
09 - (UFMG) 
Existem algumas propriedades que são adequadas 
para caracterizar os sólidos iônicos, uma vez que a grande 
maioria desses sólidos apresenta essas propriedades. 
Outras propriedades não são adequadas para esse fim, 
pois podem existir sólidos iônicos que não apresentem 
essas outras propriedades.Considere o conjunto dos 
sólidos iônicos. Entre as propriedades relacionadas, 
indique a que NÃO será exibida por um grande número 
de sólidos.
a) Apresentar altas temperaturas de fusão.
b) Conduzir corrente elétrica quando fundido.
c) Ser isolante térmico e elétrico em estado 
sólido.
d) Ser solúvel em água.
10 - (UFGD MS) 
Os elementos fictícios X, Y, Z e T formam óxidos 
de fórmulas moleculares X2O; Y2O3; ZO2 e TO. 
Considerando que estes elementos possam reagir com 
nitrogênio, assinale a alternativa correta para as prováveis 
fórmulas de seus nitretos.
a) X3N; Y2N3; ZN2; T3N.
b) X2N3; YN; ZN; T2N.
c) XN; Y2N; Z2N3; T2N5.
d) X3N; YN; Z3N4; T3N2.
e) X2N; Y3N2; Z3N2; TN2.
11 - (PUC SP) 
O ponto de fusão de compostos iônicos está 
relacionado com a força de atração entre os íons no 
retículo (energia reticular). A lei de Coulomb é uma boa 
aproximação para determinar essa força de atração: 
2
21..||
d
qqKF =
→
onde K é uma constante, q1 é a carga do cátion, q2 
é a carga do ânion e d é a soma dos raios iônicos 
(d = rcátion + rânion). Considerando a lei de Coulomb e 
as propriedades periódicas, assinale a alternativa que 
apresenta os pontos de fusão (P.F.) dos compostos iônicos 
NaF, NaCl, MgO e NaBr em ordem crescente de 
temperatura. 
a)P.F. NaCl < P.F. MgO < P.F. NaF < < P.F. NaBr 
b)P.F. NaBr < P.F. NaCl < P.F. NaF < < P.F. MgO 
c)P.F. MgO < P.F. NaBr < P.F. NaCl < < P.F. NaF 
d)P.F. NaF < P.F. NaCl < P.F. NaBr < < P.F. MgO 
e)P.F. NaBr < P.F. MgO < P.F. NaCl < < P.F. NaF 
12 - (UFAM) 
Os sulfetos e os fluoretos de metais alcalinos 
terrosos (M) terão, respectivamente, a seguinte fórmula 
mínima (números atômicos S=16 e F=9):
a)MS2 e MF 
b)MS e MF2 
c)M2S2 e M2F4 
d)MS e MF3
e)M2S2 e MF2
13 - (UFES) 
Considere os seguintes pares de elementos 
químicos: Li e O, Ca e S, Mg e Br, Ba e H. Os números de 
átomos de cada elemento, nos respectivos compostos 
iônicos resultantes, são respectivamente:
a) 1:2; 1:1; 1:1; 2:1.
b) 1:1; 1:1; 2:1; 2:1.
c) 1:6; 2:6; 2:7; 2;1
d) 2:1; 1:1; 1:2; 1:2
e) 1:6; 1:3; 2:7; 1:2
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