Considerando a lei de Coulomb e as propriedades periódicas, assinale a alternativa que apresenta os pontos de fusão (P.F.) dos compostos iônicos Na...

A alternativa correta é a letra "a) P.F. NaCl < P.F. MgO < P.F. NaF < P.F. NaBr". Os pontos de fusão dos compostos iônicos dependem da força da ligação iônica, que é influenciada pela lei de Coulomb e pelas propriedades periódicas dos elementos. NaCl tem o menor ponto de fusão porque tem o menor raio iônico e a maior energia de rede, o que significa que é mais difícil para os íons se moverem e se separarem. MgO tem um ponto de fusão maior do que NaCl porque tem uma energia de rede ainda maior devido à maior carga dos íons e menor raio iônico. NaF tem um ponto de fusão menor do que NaBr porque tem um raio iônico menor e uma energia de rede maior. NaBr tem o maior ponto de fusão porque tem o maior raio iônico e a menor energia de rede.