Sabe-se que, nas mesmas condições de pressão e temperatura, as massas moleculares de gases são diretamente proporcionais às respectivas densidades....

Sabe-se que, nas mesmas condições de pressão e temperatura, as massas moleculares de gases são diretamente proporcionais às respectivas densidades. Assim, quando a densidade de CH4 for igual a 0,80g/L, a do CO2, nas mesmas condições, será igual a:

a) 1,1g/L
b) 2,2g/L
c) 3,3g/L
d) 4,4g/L
e) 5,5g/L

Química

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Questões para Estudantes

12/03/2024

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Química (Exercícios)-319-321

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12.03.2024

A relação entre a massa molar e a densidade de um gás é dada pela fórmula d = PM/RT, onde d é a densidade, P é a pressão, M é a massa molar, R é a constante dos gases e T é a temperatura. Como a pressão e a temperatura são as mesmas para ambos os gases, podemos igualar as duas expressões e obter: d1/d2 = M1/M2 Substituindo os valores fornecidos, temos: 0,80/x = 16,0/44,0 x = 44,0 x 0,80 / 16,0 x = 2,20 g/L Portanto, a alternativa correta é a letra B) 2,2g/L.