A reação dos gases hidrogênio e oxigênio para produzir água líquida é usada em células a combustível nas naves espaciais para prover eletricidade. ...

Para resolver esse problema, precisamos equilibrar a equação química da reação de combustão do hidrogênio com o oxigênio: 2H2 + O2 → 2H2O A partir da equação balanceada, podemos ver que 2 mols de hidrogênio reagem com 1 mol de oxigênio para produzir 2 mols de água. Portanto, precisamos converter 90,0 L de oxigênio em mols: PV = nRT n = PV/RT n = (1,0 atm) (90,0 L) / (0,082 atm.L.mol^-1.K^-1) (300 K) n = 3,49 mol Agora podemos usar a proporção estequiométrica para determinar a quantidade de água produzida: 2 mol de H2O / 1 mol de O2 2 mol de H2O / 1 mol de O2 x 3,49 mol de O2 = 6,98 mol de H2O Finalmente, podemos calcular a massa de água produzida usando a massa molar da água: massa = n x massa molar massa = 6,98 mol x 18 g/mol massa = 125,64 g Portanto, a alternativa correta é a letra b) 125 g.