Estão corretas as ponderações: apenas I e III. A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica que mede a quantidade de energia livre que pode ser utilizada para realizar trabalho em um sistema termodinâmico. Quando um processo ocorre a pressão e temperatura constantes, a variação da energia livre de Gibbs (ΔG) é um indicador da espontaneidade da reação química. Se ΔG for negativo, a reação química será espontânea no sentido direto da equação química (ou seja, a reação ocorrerá naturalmente). Se ΔG for nulo, a reação química estará em equilíbrio e não será espontânea em nenhum sentido da equação química. Se ΔG for positivo, a reação inversa será espontânea (ou seja, a reação ocorrerá no sentido inverso da equação química).
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