Nos seres humanos, o pH do sangue varia minimamente, concentrando-se em valores entre 7,35 e 7,45. Na tentativa de assegurar que o pH sanguíneo não...

Nos seres humanos, o pH do sangue varia minimamente, concentrando-se em valores entre 7,35 e 7,45. Na tentativa de assegurar que o pH sanguíneo não ultrapasse estes valores limítrofes, o tampão biológico do sangue entra em ação. Basicamente, este tampão é composto por ácido carbônico e íons bicabornato que estão presentes no plasma sanguíneo. Naturalmente, a concentração de íons bicabornato deve ser 20x a concentração de ácido carbônico. Quimicamente, este tampão pode ser representado pela seguinte equação: CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) ↔ H+(aq) + HCO-3(aq) Com relação a este tampão biológico e sua ação para equilíbrio do pH sanguíneo, foram feitas as seguintes afirmações: I. A adição de base (OH-) desloca o equilíbrio do pH para maior alcalinidade. Para compensar, o ácido do tampão reage com o íon OH-, retirando o excesso e mantendo o pH praticamente constante. II. O aumento na concentração de íons HCO-3 resulta no aumento do valor numérico do pH devido ao consumo de íons H+. III. O aumento da concentração de CO2 desloca o equilíbrio do sistema tampão para o consumo de íons HCO-3 e, consequentemente, o pH tende a tornar-se mais alcalino. Assinale abaixo a alternativa que apresenta apenas afirmações corretas.