Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de C...

Para responder a essa questão, é necessário calcular a quantidade de calor liberada por mol de CO2 gerado em cada combustão. Para isso, utiliza-se a equação de Hess, que relaciona as entalpias-padrão de formação e de combustão dos compostos. A equação de Hess é dada por: ΔH°comb = ΣnΔH°f (produtos) - ΣnΔH°f (reagentes) Onde: ΔH°comb é a entalpia-padrão de combustão; ΔH°f é a entalpia-padrão de formação; n é o número de mols de cada composto. Aplicando a equação de Hess para cada combustão, temos: - Metano (CH4): ΔH°comb = -802 kJ/mol 1 mol de CH4 produz 1 mol de CO2 ΔH°f (CO2) = -393,5 kJ/mol ΔH°f (H2O) = -285,8 kJ/mol ΔH°comb = [1*(-393,5)] - [1*(-802) + 2*(-285,8)] ΔH°comb = -890,4 kJ/mol - Butano (C4H10): ΔH°comb = -2877 kJ/mol 2,5 mol de O2 reagem com 1 mol de C4H10 para produzir 4 mol de CO2 e 5 mol de H2O ΔH°f (CO2) = -393,5 kJ/mol ΔH°f (H2O) = -285,8 kJ/mol ΔH°f (C4H10) = -126,7 kJ/mol ΔH°comb = [4*(-393,5) + 5*(-285,8)] - [1*(-126,7) + 2,5*(-393,5)] ΔH°comb = -2658,5 kJ/mol - Octano (C8H18): ΔH°comb = -5471 kJ/mol 12,5 mol de O2 reagem com 1 mol de C8H18 para produzir 8 mol de CO2 e 9 mol de H2O ΔH°f (CO2) = -393,5 kJ/mol ΔH°f (H2O) = -285,8 kJ/mol ΔH°f (C8H18) = -249,7 kJ/mol ΔH°comb = [8*(-393,5) + 9*(-285,8)] - [1*(-249,7) + 12,5*(-393,5)] ΔH°comb = -5470,5 kJ/mol A partir dos valores obtidos, podemos calcular a quantidade de calor liberada por mol de CO2 gerado em cada combustão, dividindo a entalpia-padrão de combustão pelo número de mols de CO2 produzido: - Metano: Q = -890,4 kJ/mol / 1 mol = -890,4 kJ/mol - Butano: Q = -2658,5 kJ/mol / 4 mol = -664,6 kJ/mol - Octano: Q = -5470,5 kJ/mol / 8 mol = -683,8 kJ/mol Assim, a ordem crescente dos três combustíveis, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO2 gerado, é: b) gás natural, gasolina e GLP.