A lei de Lambert-Beer estabelece que a absorbância é diretamente proporcional à concentração e ao caminho óptico. Portanto, se triplicarmos a concentração da solução A, a absorbância também será triplicada. Para manter a transmitância em 82%, a absorbância deve permanecer a mesma. Assim, podemos usar a equação da lei de Lambert-Beer: A = εbc, onde A é a absorbância, ε é o coeficiente de extinção molar, b é o caminho óptico e c é a concentração. Se a transmitância é de 82%, a absorbância é de 0,096 (usando a equação T = 10^(-A)). Se triplicarmos a concentração, a absorbância será de 0,288. Substituindo esses valores na equação, temos: 0,096 = ε x 1,5 x b 0,288 = ε x b Dividindo a segunda equação pela primeira, temos: 0,288/0,096 = (ε x b)/(ε x 1,5 x b) 3 = 1,5 b = 0,5 cm Portanto, a alternativa correta é a letra A) 0,5 cm.
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Química Instrumental
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