18. (UFPE) Dois recipientes encontram-se ligados por uma válvula, inicialmente fechada. No recipiente menor, com volume de 1 L encontra-se gás carb...

Ao abrir a válvula, os gases se misturam e ocupam o volume dos dois recipientes. Como o gás carbônico está em um recipiente de 1 L e o oxigênio em um recipiente de 3 L, a mistura final ocupará um volume total de 4 L. Para calcular as pressões parciais, usamos a Lei de Dalton, que diz que a pressão total é igual à soma das pressões parciais dos gases presentes. Assim, podemos afirmar que as alternativas corretas são: ( ) A pressão parcial de gás carbônico será 0,25 atm. Para calcular a pressão parcial do gás carbônico, usamos a fórmula: P(CO2) = n(CO2) x R x T / Vtotal. Como a quantidade de gás carbônico não é fornecida, podemos considerar que ele é igual à quantidade de oxigênio, já que ambos os gases estão em condições semelhantes. Assim, temos: P(CO2) = P(O2) x V(O2) / Vtotal = 6 atm x 3 L / 4 L = 4,5 atm. Mas essa é a pressão parcial da mistura, então para encontrar a pressão parcial do gás carbônico, basta multiplicar pela fração molar do gás carbônico na mistura. Como a mistura é composta por 1 mol de CO2 e 3 mol de O2, a fração molar do CO2 é 1/4. Então, P(CO2) = 4,5 atm x 1/4 = 1,125 atm, que é aproximadamente 1,1 atm. (X) A pressão parcial de oxigênio será 4,5 atm. Para calcular a pressão parcial do oxigênio, usamos a mesma fórmula: P(O2) = n(O2) x R x T / Vtotal. Como a quantidade de oxigênio é 3 vezes maior que a quantidade de gás carbônico, temos: P(O2) = P(CO2) x V(CO2) / Vtotal = 1 atm x 1 L / 4 L = 0,25 atm. ( ) A pressão total no interior dos recipientes será 4,75 atm. A pressão total é a soma das pressões parciais dos gases presentes. Assim, temos: P(total) = P(CO2) + P(O2) = 1,125 atm + 0,25 atm = 1,375 atm, que é aproximadamente 1,4 atm. ( ) A pressão total no interior dos recipientes será 7,0 atm. Essa afirmação está incorreta, pois a pressão total é a soma das pressões parciais dos gases presentes, que é menor que a soma das pressões iniciais dos gases. ( ) A pressão no interior do recipiente maior será menor que a pressão no interior do menor. Essa afirmação está incorreta, pois a pressão parcial do oxigênio é maior que a pressão parcial do gás carbônico.