Dois recipientes encontram-se ligados por uma válvula, inicialmente fechada, como mostra a figura a seguir. No recipiente menor, com volume de 1L, ...

a) Verdadeiro. A pressão parcial do gás carbônico será de 0,25 atm, pois a pressão parcial é a pressão que o gás exerce se estivesse sozinho no recipiente, e a pressão total é de 1 atm + 6 atm = 7 atm. Logo, a fração molar do gás carbônico é de 1/7, e a pressão parcial será de 1/7 x 1 atm = 0,14 atm no recipiente menor e 1/7 x 6 atm = 0,86 atm no recipiente maior. Somando as pressões parciais, temos 0,14 atm + 0,86 atm = 1 atm, que é a pressão total no recipiente menor. b) Falso. A pressão parcial do oxigênio será de 5,14 atm, pois a fração molar do oxigênio é de 6/7, e a pressão parcial será de 6/7 x 6 atm = 5,14 atm no recipiente maior. Somando as pressões parciais, temos 0,14 atm + 5,14 atm = 5,28 atm, que é a pressão total no recipiente menor. c) Verdadeiro. A pressão total no interior dos recipientes será de 4,75 atm, pois a soma das pressões parciais dos gases é igual à pressão total. Logo, 0,25 atm + 4,5 atm = 4,75 atm. d) Falso. A pressão total no interior dos recipientes será de 4,75 atm, conforme explicado na alternativa c). e) Verdadeiro. A pressão no interior do recipiente maior será menor que a pressão no interior do recipiente menor, pois a pressão parcial do oxigênio é maior no recipiente maior, mas a pressão total é a mesma nos dois recipientes.