24. (UFPE) Um frasco de 22,4 L contém 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de N2, a 273,15 K. Podemos afirmar que: As frações molares de H2 e N2 são respectivam...

24. (UFPE) Um frasco de 22,4 L contém 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de N2, a 273,15 K. Podemos afirmar que:
As frações molares de H2 e N2 são respectivamente 2/3 e 1/3.
As pressões parciais de H2 e N2 são respectivamente 2,0 atm e 1,0 atm.
A pressão total no vaso é de 3,0 atm.
Ao comprimirmos os gases, até a metade do volume inicial do frasco, teremos umapressão de 1,5 atm.
Os gases H2 e N2 possuem densidades diferentes e, por isso, não se misturam.

Química

•

Outros

0

1

Aprendendo com Exercícios

15/03/2024

Essa pergunta também está no material:

9 pág.

Exercícios com Gabarito de Química Estudos dos gases

Química • Universidade Federal de Minas GeraisUniversidade Federal de Minas Gerais

Andrezza Domingos

💡 1 Resposta

Ed

15.03.2024

Podemos afirmar que as frações molares de H2 e N2 são respectivamente 2/3 e 1/3. Para calcular as frações molares, precisamos primeiro calcular o número total de mols de gás no frasco: 2,0 mol de H2 + 1,0 mol de N2 = 3,0 mol de gás A fração molar de H2 é igual ao número de mols de H2 dividido pelo número total de mols de gás: fração molar de H2 = 2,0 mol / 3,0 mol = 2/3 A fração molar de N2 é igual ao número de mols de N2 dividido pelo número total de mols de gás: fração molar de N2 = 1,0 mol / 3,0 mol = 1/3 Portanto, as frações molares de H2 e N2 são respectivamente 2/3 e 1/3.

0