7. Um recipiente de 22,4 L contém 2,0 mols de H2 e 1 mol de N2 a 273, 15 K. Todo o H2 reage com suficiente N2 para formar NH3. Calcule as pressões ...

Para calcular as pressões parciais e a pressão total da mistura final, podemos utilizar a Lei de Dalton, que afirma que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente na mistura. Para calcular as pressões parciais, precisamos primeiro determinar quantos mols de NH3 serão formados a partir dos 2,0 mols de H2. Como a reação é 3H2 + N2 → 2NH3, sabemos que 2,0 mols de H2 reagem com 1,0 mol de N2 para formar 1,33 mols de NH3. Agora podemos calcular as pressões parciais de cada gás. A pressão parcial de N2 é igual à pressão inicial de N2, já que todo o N2 presente no recipiente reage para formar NH3. Portanto, PN2 = 0,33 atm. A pressão parcial de NH3 é igual ao número de mols de NH3 multiplicado pela constante R dos gases ideais e pela temperatura em Kelvin, dividido pelo volume do recipiente. Assim, PNH3 = (1,33 mol x 0,082 atm L/mol K x 273,15 K) / 22,4 L = 1,33 atm. A pressão parcial de H2 é igual à pressão inicial de H2 menos a pressão parcial de NH3, já que todo o H2 reage para formar NH3. Portanto, PH2 = (PT - PN2 - PNH3) = (1,66 atm - 0,33 atm - 1,33 atm) = 0 atm. Por fim, a pressão total da mistura final é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente na mistura. Assim, PT = PN2 + PH2 + PNH3 = 0,33 atm + 0 atm + 1,33 atm = 1,66 atm. Portanto, as pressões parciais e a pressão total da mistura final são: PN2 = 0,33 atm, PH2 = 0 atm, PNH3 = 1,33 atm e PT = 1,66 atm.