Na busca por ouro, os garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro verdadeiro e o chamado ouro de tolo, que tem em sua composição 90% de um min...

Para neutralizar a drenagem ácida de minas, é necessário que a quantidade de calcário seja suficiente para reagir com o ácido sulfúrico presente na solução. A equação química da reação entre o calcário e o ácido sulfúrico é: CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + CO2(g) + H2O(l) A partir da equação química, é possível verificar que a proporção entre o CaCO3 e o H2SO4 é de 1:1. Isso significa que a quantidade de calcário necessária para neutralizar 1 litro de drenagem ácida de minas é igual à quantidade de ácido sulfúrico presente na solução. A concentração do ácido sulfúrico na solução é de 9,8 g/L. Como a massa molar do H2SO4 é de 98 g/mol, a quantidade de ácido sulfúrico presente em 1 litro de solução é de: n(H2SO4) = m(H2SO4) / MM(H2SO4) n(H2SO4) = 9,8 g / 98 g/mol n(H2SO4) = 0,1 mol/L Assim, a quantidade de calcário necessária para neutralizar 1 litro de drenagem ácida de minas é de: n(CaCO3) = n(H2SO4) m(CaCO3) / MM(CaCO3) = n(H2SO4) m(CaCO3) = n(H2SO4) x MM(CaCO3) m(CaCO3) = 0,1 mol/L x 100 g/mol m(CaCO3) = 10 g/L No entanto, o calcário utilizado tem pureza igual a 50% em massa, o que significa que apenas metade da sua massa é composta por CaCO3. Assim, a massa de calcário necessária para neutralizar 1 litro de drenagem ácida de minas é de: m(calcário) = 10 g/L / 0,5 m(calcário) = 20 g/L Portanto, a alternativa correta é a letra D) 1,80 g.