Garimpeiros inexperientes, quando encontram pirita (FeS2), pensam estar diante de ouro, por isso, a pirita é chamada “ouro dos tolos”. Entretanto, ...

Para calcular a massa de H2SO4 obtida a partir de 60,0 kg de pirita, precisamos seguir as etapas do processo de obtenção do ácido sulfúrico. Primeiro, vamos calcular a quantidade de FeS2 em mol: Massa molar do FeS2 = (56 g/mol de Fe) + (2 * 32 g/mol de S) = 120 g/mol de FeS2 Quantidade de FeS2 em mol = massa de FeS2 / massa molar do FeS2 Quantidade de FeS2 em mol = 60,0 kg / 120 g/mol = 500 mol de FeS2 A partir da equação balanceada, podemos ver que a proporção entre FeS2 e H2SO4 é de 4 para 1. Portanto, a quantidade de H2SO4 em mol será igual a 1/4 da quantidade de FeS2 em mol. Quantidade de H2SO4 em mol = 1/4 * quantidade de FeS2 em mol Quantidade de H2SO4 em mol = 1/4 * 500 mol = 125 mol de H2SO4 Agora, vamos calcular a massa de H2SO4 em gramas: Massa molar do H2SO4 = (2 * 1 g/mol de H) + (32 g/mol de S) + (4 * 16 g/mol de O) = 98 g/mol de H2SO4 Massa de H2SO4 em gramas = quantidade de H2SO4 em mol * massa molar do H2SO4 Massa de H2SO4 em gramas = 125 mol * 98 g/mol = 12.250 g de H2SO4 Portanto, a massa de H2SO4 obtida a partir de 60,0 kg de pirita é de 12.250 gramas.