4- O Go’ de hidrólise do ATP é -30500 J./mol. Qual é a constante de equilíbrio para essa reação? Qual seria o G dessa hidrólise considerando a [...

A constante de equilíbrio (K) para a hidrólise do ATP pode ser calculada usando a equação: ΔG° = -RTlnK Onde R é a constante dos gases ideais (8,314 J/mol.K), T é a temperatura em Kelvin (273 + 30 = 303 K) e ln é o logaritmo natural. Substituindo os valores, temos: -30500 J/mol = -8,314 J/mol.K x 303 K x lnK lnK = -30500 J/mol / (-8,314 J/mol.K x 303 K) = 11,8 K = e^(lnK) = e^(11,8) = 1,6 x 10^5 Para calcular ΔG para a hidrólise do ATP nas condições dadas, podemos usar a equação: ΔG = ΔG° + RTln(Q) Onde Q é o quociente de reação, que pode ser calculado usando as concentrações dos reagentes e produtos: Q = [ADP][Pi] / [ATP] = (2 x 10^-3 M) x (3 x 10^-3 M) / (10^-3 M) = 6 x 10^-3 Substituindo os valores, temos: ΔG = -30500 J/mol + 8,314 J/mol.K x 303 K x ln(6 x 10^-3) = -33,6 kJ/mol Portanto, o ΔG para a hidrólise do ATP nessas condições é de -33,6 kJ/mol.