Cloreto de nitrosila puro (NOCl) foi aquecido a 240 oC em um recipiente fechado. No equilíbrio, a pressão total foi de 1,000 atm e a pressão parcia...

A equação química para a decomposição do NOCl é:
NOCl(g) ⇌ NO(g) + 1/2 Cl2(g)

a) Para calcular as pressões parciais do NO e do Cl2 no equilíbrio, é necessário usar a lei de Dalton das pressões parciais. A pressão parcial do NO é igual à pressão total menos a pressão parcial do NOCl, ou seja:
P(NO) = P(total) - P(NOCl) = 1,000 atm - 0,640 atm = 0,360 atm
A pressão parcial do Cl2 é igual a metade da pressão parcial do NOCl, já que a estequiometria da equação é 1:1/2:
P(Cl2) = 1/2 P(NOCl) = 1/2 x 0,640 atm = 0,320 atm

b) A constante do equilíbrio (Kp) pode ser calculada a partir das pressões parciais dos produtos e dos reagentes no equilíbrio. Neste caso, temos:
Kp = (P(NO) x P(Cl2)^1/2) / P(NOCl)
Substituindo os valores encontrados:
Kp = (0,360 atm x (0,320 atm)^1/2) / 0,640 atm = 0,162 atm^(1/2)

Portanto, a constante do equilíbrio é igual a 0,162 atm^(1/2).