Coloca se para reagir, em um recipiente isolado e de volume constante, um mol de gás hidrogênio e um mol de vapor de iodo, ocorrendo a formação de ...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a expressão da constante de equilíbrio (Kp) para a reação química dada: Kp = (PHI)² / (PH2 * PI²) Sabemos que Kp = 55 e que as pressões parciais das substâncias envolvidas satisfazem a igualdade (PHI)² PH2 PI² = 55. Podemos utilizar essa igualdade para substituir PHI² na expressão de Kp: Kp = [(PH2 * PI²) / PHI²] * PHI² Kp = (PH2 * PI²) / PHI² Podemos rearranjar essa expressão para encontrar PHI²: PHI² = (PH2 * PI²) / Kp Agora, podemos substituir os valores conhecidos na expressão acima: PHI² = (PH2 * PI²) / 55 Sabemos que a quantidade de matéria de HI (g) no equilíbrio é igual a PHI, então precisamos encontrar PHI a partir de PHI²: PHI = sqrt[(PH2 * PI²) / 55] Para encontrar a pressão parcial de hidrogênio como função da pressão total da mistura, podemos utilizar a lei de Dalton: PT = PH2 + PI + PHI Podemos rearranjar essa expressão para encontrar PH2: PH2 = PT - PI - PHI Substituindo os valores conhecidos, temos: PH2 = PT - PI - sqrt[(PH2 * PI²) / 55] Essa equação não pode ser resolvida de forma algébrica, mas podemos utilizar métodos numéricos para encontrar uma solução aproximada.