Num recipiente de 2 L, colocam-se 6 mols de gás hidrogênio (H2) e 4 mols de gás iodo (I2) a elevada temperatura. Observa-se a formação do ácido iod...

Num recipiente de 2 L, colocam-se 6 mols de gás hidrogênio (H2) e 4 mols de gás iodo (I2) a elevada temperatura. Observa-se a formação do ácido iodídrico gasoso (HI) e, após certo tempo, estabelece-se o equilíbrio. H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) Sabendo-se que nessa temperatura a constante de equilíbrio vale Kc= 12, quais seriam as concentrações finais de H2; I2 e HI, em mols por litro, no equilíbrio químico?

a) 1,5; 0,5; 3,0
b) 3,0; 0,5; 3,0
c) 3,0; 2,0; 3,0
d) 1,5; 1,5; 3,0
e) 0,5; 0,5; 1,0

Vestibular

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Colégio Objetivo

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Estudando com Questões

24/04/2024

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UNITAU - Universidade de Taubaté - Vestibular Medicina 2012 (1° Semestre) - Primeira Fase - Com Gabarito

Vestibular • USP - São PauloUSP - São Paulo

Rafael Higa

💡 1 Resposta

Ed

24.04.2024

Vamos resolver juntos. Primeiro, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para encontrar as concentrações finais de H2, I2 e HI. A expressão é dada por Kc = [HI]² / ([H2] * [I2]). Sabemos que no início, a concentração de H2 é 6 mols / 2 L = 3 mol/L, a concentração de I2 é 4 mols / 2 L = 2 mol/L e a concentração de HI é 0 mol/L, pois ainda não foi formado. Agora, vamos usar a expressão de Kc para encontrar as concentrações finais. Substituindo os valores conhecidos na expressão de Kc, temos: 12 = x² / (3 - x)(2 - x) Onde x é a mudança na concentração de H2 e I2, e é pequeno em comparação com as concentrações iniciais. Resolvendo essa equação, encontramos que x é aproximadamente 1,5. Portanto, as concentrações finais são aproximadamente 1,5 mol/L para H2, 0,5 mol/L para I2 e 3,0 mol/L para HI. Assim, a alternativa correta é: a) 1,5; 0,5; 3,0

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