O álcool n-butílico (PE 118°C) tem um ponto de ebulição muito mais alto do que o isômero dele, o éter etílico (PE 35°C). No entanto, ambos os compo...

O álcool n-butílico tem um ponto de ebulição mais alto do que o éter etílico devido à presença de ligações de hidrogênio intermoleculares mais fortes. O álcool n-butílico tem um grupo hidroxila (-OH) que pode formar ligações de hidrogênio com outras moléculas de álcool, aumentando a força das interações intermoleculares e, portanto, aumentando o ponto de ebulição. Já o éter etílico não possui um grupo hidroxila e, portanto, não pode formar ligações de hidrogênio intermoleculares tão fortes, resultando em um ponto de ebulição mais baixo. Apesar disso, ambos os compostos têm a mesma solubilidade em água devido à capacidade de formar ligações de hidrogênio com a água. Segue abaixo a representação das estruturas: Álcool n-butílico: CH3CH2CH2CH2OH Éter etílico: CH3CH2OCH2CH3