04) 25,0 mL de uma solução de NaBr foram tratados com 50,0 mL de solução de AgNO3 que contêm 20 g do sal por litro. O precipitado de AgBr foi separ...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a estequiometria da reação entre NaBr e AgNO3. A equação balanceada é: NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 A partir da equação, é possível ver que a proporção entre NaBr e AgNO3 é 1:1. Isso significa que a quantidade de AgNO3 utilizada é igual à quantidade de NaBr presente na solução. Primeiro, é necessário calcular a quantidade de AgNO3 utilizada: 20 g/L de AgNO3 = 0,02 mol/L de AgNO3 50,0 mL de AgNO3 a 0,02 mol/L = 0,001 mol de AgNO3 Como a proporção entre NaBr e AgNO3 é 1:1, a quantidade de NaBr presente na solução é de 0,001 mol. Agora, é possível calcular a concentração da solução de NaBr em g/L: 0,001 mol de NaBr = 0,0869 g de NaBr (massa molar do NaBr = 102,89 g/mol) 25,0 mL de NaBr = 0,025 L de NaBr Concentração de NaBr = 0,0869 g / 0,025 L = 3,476 g/L Portanto, a concentração da solução de NaBr é de 3,476 g/L. No entanto, o problema pede a concentração em g/L com base no volume total da solução (25,0 mL de NaBr + 50,0 mL de AgNO3). Para isso, é necessário calcular o volume total da solução: 25,0 mL de NaBr + 50,0 mL de AgNO3 = 75,0 mL de solução Agora, é possível calcular a concentração da solução de NaBr em g/L com base no volume total: Concentração de NaBr = (3,476 g/L x 0,025 L) / 0,075 L = 1,1587 g/L Portanto, a concentração da solução de NaBr em g/L com base no volume total da solução é de 1,1587 g/L.