Questão 15. Explique o conceito de parte por milhão em química. Como a unidade ppm é definida e qual é sua aplicação comum? Questão 16. Se a concen...

Questão 15: A unidade de medida ppm (partes por milhão) é utilizada para expressar a concentração de uma substância em uma solução. Ela é definida como a quantidade de soluto presente em um milhão de partes da solução. A aplicação comum da unidade ppm é em análises ambientais, para medir a concentração de poluentes em água, ar e solo. Questão 16: A concentração em ppm pode ser calculada a partir da concentração em mg/L, utilizando a seguinte fórmula: ppm = (mg/L) x 1000. Portanto, a concentração de 5 mg/L em ppm é de 5000 ppm. Questão 17: Uma concentração de 400 ppm significa que para cada milhão de partes de ar, 400 partes são do produto químico em questão. Não é possível determinar a quantidade de substância presente no ar apenas com essa informação. Questão 18: Diluir uma solução significa adicionar solvente a ela, reduzindo a concentração do soluto. Durante o processo de diluição, a concentração é afetada de forma inversamente proporcional ao volume adicionado de solvente. Questão 19: Para preparar 500 mL de uma solução 0,5 mol/L a partir de uma solução 2 mol/L, é necessário diluir a solução original em um fator de 4. Portanto, o volume da solução original a ser diluída é de 125 mL. Questão 20: A equação da diluição é C1V1 = C2V2, onde C1 é a concentração inicial, V1 é o volume inicial, C2 é a concentração final e V2 é o volume final. Essa equação é utilizada para calcular a quantidade de soluto e solvente necessários para preparar uma solução diluída a partir de uma solução concentrada. Questão 21: A concentração final da solução pode ser calculada multiplicando os fatores de diluição: 1/2 x 1/5 = 1/10. Portanto, a concentração final da solução será de 0,4 mol/L. Questão 22: A diluição de soluções é útil em diversas situações, como na preparação de medicamentos, na análise de amostras ambientais, na produção de bebidas e alimentos, entre outras. Ela permite ajustar a concentração de uma solução de acordo com a necessidade, evitando desperdício de reagentes e garantindo a precisão das análises. Questão 23: A concentração em massa por volume (g/mL) da suspensão é calculada dividindo a massa das partículas pelo volume total da suspensão. No caso apresentado, a concentração é de 0,25 g/mL. Questão 24: Ao diluir uma suspensão 2 vezes, a concentração final será reduzida pela metade. Portanto, a concentração final da suspensão será de 30 g/L. Questão 25: Coloides são sistemas dispersos em que as partículas do disperso têm tamanho intermediário entre as partículas de uma solução verdadeira e as partículas de uma suspensão. As partículas dos coloides não se sedimentam e não são visíveis a olho nu, mas podem ser observadas com o uso de microscópios especiais. Questão 26: Duas propriedades típicas dos coloides são a capacidade de difusão e a carga elétrica superficial. A capacidade de difusão permite que as partículas dos coloides se movimentem no meio dispersante, enquanto a carga elétrica superficial impede que as partículas se aglutinem e se sedimentem. Essas propriedades contribuem para a estabilidade dos coloides.