Um gás natural tem peso específico relativo 0,6 em relação ao ar a 9,8 s 104 Pa (abs) e 15 ºC. Qual é o peso específico desse gás nas mesmas condiç...

Para calcular o peso específico do gás natural nas mesmas condições de pressão e temperatura do ar, podemos utilizar a seguinte fórmula: γ = (ρ x g) / (P) Onde: γ = peso específico ρ = densidade do gás g = aceleração da gravidade P = pressão Sabemos que o peso específico relativo do gás natural em relação ao ar é 0,6, o que significa que sua densidade é 0,6 vezes a densidade do ar. Portanto, podemos calcular a densidade do gás natural da seguinte forma: ρgás = 0,6 x ρar Onde: ρgás = densidade do gás natural ρar = densidade do ar A densidade do ar a 9,8 x 10^4 Pa (abs) e 15 ºC é de aproximadamente 1,225 kg/m³. Substituindo na fórmula, temos: ρgás = 0,6 x 1,225 kg/m³ ρgás = 0,735 kg/m³ Agora podemos calcular o peso específico do gás natural: γ = (ρgás x g) / (P) γ = (0,735 x 9,8) / (9,8 x 10^4) γ = 7,35 x 10^-3 N/m³ Para calcular a constante R do gás natural, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = número de mols R = constante dos gases ideais T = temperatura Podemos isolar a constante R e escrever a equação da seguinte forma: R = (P x V) / (n x T) Sabemos que o gás natural é composto principalmente por metano (CH4), cuja massa molar é de aproximadamente 16 g/mol. Portanto, podemos calcular o número de mols do gás natural a partir de sua densidade: n = m / M Onde: m = massa do gás M = massa molar do gás A massa de 1 m³ de gás natural é igual à sua densidade, que calculamos anteriormente: m = ρgás x V m = 0,735 kg/m³ x 1 m³ m = 0,735 kg Substituindo na fórmula, temos: n = 0,735 kg / 16 g/mol n = 0,0459375 mol Agora podemos calcular a constante R do gás natural: R = (P x V) / (n x T) R = (9,8 x 10^4 Pa x 1 m³) / (0,0459375 mol x 288 K) R = 8,314 J/(mol.K) Portanto, a constante R do gás natural é de aproximadamente 8,314 J/(mol.K).