Tanto o propano quanto o butano podem ser utilizados como combustíveis. De acordo com as reações de combustão de ambos os hidrocarbonetos, consider...

Para calcular a quantidade de massa de cada material utilizado para gerar 360 KJ de calor, é necessário utilizar a equação de combustão de cada hidrocarboneto e a Lei de Hess. Para o propano (C3H8): C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -1998 KJ A equação acima mostra que a cada mol de propano queimado, são liberados 1998 KJ de calor. Para gerar 360 KJ de calor, é necessário queimar uma quantidade de propano que corresponde a: (360 KJ / 1998 KJ/mol) * 1 mol C3H8 = 0,180 mol C3H8 A massa de propano necessária pode ser calculada utilizando a massa molar do propano: 0,180 mol C3H8 * 44,1 g/mol = 7,92 g C3H8 Portanto, aproximadamente 7,92 g de propano são necessários para gerar 360 KJ de calor. Para o butano (C4H10): 2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(l) ΔH = -5446 KJ A equação acima mostra que a cada mol de butano queimado, são liberados 5446 KJ de calor. Para gerar 360 KJ de calor, é necessário queimar uma quantidade de butano que corresponde a: (360 KJ / 5446 KJ/mol) * 1 mol C4H10 = 0,066 mol C4H10 A massa de butano necessária pode ser calculada utilizando a massa molar do butano: 0,066 mol C4H10 * 58,1 g/mol = 3,81 g C4H10 Portanto, aproximadamente 3,81 g de butano são necessários para gerar 360 KJ de calor.