O álcool etílico (C2H5OH), usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose (C12H22O11): ___C12H22O11 +___H2O...

(a) Massa molar das substâncias: - C12H22O11: 342 g/mol - H2O: 18 g/mol - C2H5OH: 46 g/mol - CO2: 44 g/mol (b) Ajuste estequiométrico da equação química: C12H22O11 + H2O → 4C2H5OH + 4CO2 (c) Para 1 tonelada de sacarose (1000 kg), temos: - Massa molar da sacarose (C12H22O11): 342 g/mol - Quantidade de sacarose: 1000 kg / 342 g/mol = 2923,98 mol - Rendimento de 75%: 2923,98 mol x 0,75 = 2192,99 mol de C2H5OH - Massa de álcool obtida: 2192,99 mol x 46 g/mol = 100,83 toneladas de álcool (d) A molécula de água (H2O) é polar, pois a diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o oxigênio gera uma distribuição desigual de cargas elétricas na molécula. Já a molécula de dióxido de carbono (CO2) é apolar, pois os átomos de oxigênio e carbono têm a mesma eletronegatividade, gerando uma distribuição uniforme de cargas elétricas na molécula.