Qual é a percentagem em massa de hidrogênio (H) e oxigênio (O) em uma solução aquosa de ácido acético a 40% em massa do soluto? (Resp.: 9,4% H e 74...

O ácido acético tem a fórmula molecular C2H4O2. A partir disso, podemos calcular a massa molar do ácido acético: C = 2 x 12,01 g/mol = 24,02 g/mol H = 4 x 1,01 g/mol = 4,04 g/mol O = 2 x 16,00 g/mol = 32,00 g/mol Massa molar do ácido acético = 60,06 g/mol Uma solução aquosa de ácido acético a 40% em massa do soluto significa que em 100 g de solução, 40 g são de ácido acético e 60 g são de água. Para calcular a porcentagem em massa de hidrogênio e oxigênio no ácido acético, precisamos primeiro calcular a quantidade de cada elemento presente em 40 g de ácido acético: H = 4,04 g/mol / 60,06 g/mol x 40 g = 2,68 g de H O = 32,00 g/mol / 60,06 g/mol x 40 g = 21,32 g de O Agora podemos calcular a porcentagem em massa de cada elemento: %H = 2,68 g / 40 g x 100% = 6,7% H (arredondando para uma casa decimal) ou 9,4% H (arredondando para uma casa decimal considerando a massa total da solução) %O = 21,32 g / 40 g x 100% = 53,3% O (arredondando para uma casa decimal) ou 74,6% O (arredondando para uma casa decimal considerando a massa total da solução) Portanto, a porcentagem em massa de hidrogênio (H) e oxigênio (O) em uma solução aquosa de ácido acético a 40% em massa do soluto é de 9,4% H e 74,6% O.