Na temperatura de 27 °C e sob pressão de 3 atm, uma massa de gás perfeito ocupa o volume de 10 litros, Calcule a temperatura do gás quando, sob pre...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte e a Lei de Charles. A Lei de Boyle-Mariotte estabelece que, para uma massa fixa de gás e temperatura constante, o produto da pressão pela volume é constante. Já a Lei de Charles estabelece que, para uma massa fixa de gás e pressão constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Podemos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte para encontrar a pressão final do gás: P1 x V1 = P2 x V2 3 atm x 10 L = 2 atm x 20 L 30 atm.L = 40 atm.L P2 = 30/20 = 1,5 atm Agora, podemos utilizar a Lei de Charles para encontrar a temperatura final do gás: V1/T1 = V2/T2 Como a temperatura deve ser dada em Kelvin, devemos somar 273,15 à temperatura em graus Celsius: 10 L/(27 °C + 273,15) = 20 L/T2 T2 = (20 L x (27 °C + 273,15))/10 L T2 = 600,3 K Portanto, a temperatura final do gás é de 600,3 K, ou aproximadamente 327,15 °C.