Sob pressão de 5,0 atmosferas, certa massa de gás perfeito ocupa o volume de 50 litros à temperatura de 100 K. Responda: a) Sob que pressão o gás passa a ocupar o volume de 100 litros, quando sua temperatura for modificada para 400 K? b) Em que temperatura o volume do gás será de 20 litros, se a pressão for modificada para 2,0 atmosferas? c) Que volume o gás passará a ocupar se a temperatura for alterada para 200 K e a pressão para 4,0 atmosferas?
\[\boxed{\dfrac{P_0.V_0}{T_0}=\dfrac{P_f.V_f}{T_f}}\]
\[P_0=\text{Pressão inicial}\]
\[V_0=\text{Volume inicial}\]
\[T_0=\text{Temperatura inicial}\]
\[P_f=\text{Pressão final}\]
\[V_f=\text{Volume final}\]
\[T_f=\text{Temperatura final}\]
Assim, substituindo os valores fornecidos temos:
a)
\[\dfrac{5.50}{100}=\dfrac{P.100}{400}\]
\[P=\dfrac{5.50.400}{100.100}\]
\[\boxed{P=10\ atm}\]
b)
\[\dfrac{5.50}{100}=\dfrac{2.20}{T}\]
\[T=\dfrac{2.20.100}{5.50}\]
\[\boxed{T=16\ K}\]
c)
\[\dfrac{5.50}{100}=\dfrac{4.V}{200}\]
\[V=\dfrac{5.50.200}{100.4}\]
\[\boxed{V=125\ L}\]
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