3. 24,5 g de ácido sulfúrico (MM=98,0 g) foram dissolvidos em 0,2755 L de água. A densidade da solução obtida é 1,2 Kg/L. Determine: a) o percentua...

a) Para calcular o percentual em massa de ácido na solução, é necessário determinar a massa total da solução. Como a densidade da solução é 1,2 Kg/L, a massa de 0,2755 L de solução é: massa = densidade x volume massa = 1,2 Kg/L x 0,2755 L massa = 0,3306 Kg A massa do ácido sulfúrico na solução é de 24,5 g. Portanto, o percentual em massa de ácido na solução é: % m/m = (massa do ácido / massa total da solução) x 100% % m/m = (24,5 g / 330,6 g) x 100% % m/m = 7,41% b) Para calcular a concentração do soluto em g/L, é necessário dividir a massa do ácido sulfúrico pela volume da solução: concentração = massa do ácido / volume da solução concentração = 24,5 g / 0,2755 L concentração = 88,9 g/L c) Para calcular a concentração em mol/L, é necessário converter a massa do ácido sulfúrico em mol, utilizando a massa molar: n = massa / massa molar n = 24,5 g / 98,0 g/mol n = 0,25 mol A concentração em mol/L é obtida pela divisão do número de mols pela volume da solução em litros: concentração = número de mols / volume da solução concentração = 0,25 mol / 0,2755 L concentração = 0,907 mol/L