CONSIDERE UMA REAÇÃO ENTRE 500 ML DE ÁCIDO SULFÚRICO DE CONCENTRAÇÃO IGUAL A 0,048G/L COM 250 ML DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO A 0,037 G/L. APRESENTE A SO...

Para calcular a solução em excesso, é necessário determinar qual dos reagentes é limitante. Para isso, é preciso calcular a quantidade de matéria (mol) de cada reagente. Ácido sulfúrico: C = m/V 0,048 g/L = m/1000 mL m = 0,048 g/L x 1000 mL = 48 g n = m/M n = 48 g/98 g/mol = 0,49 mol Hidróxido de sódio: C = m/V 0,037 g/L = m/1000 mL m = 0,037 g/L x 250 mL = 9,25 g n = m/M n = 9,25 g/40 g/mol = 0,23 mol Como a proporção estequiométrica entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio é 1:2, o hidróxido de sódio é o reagente limitante, pois há apenas 0,23 mol dele, enquanto o ácido sulfúrico tem 0,49 mol. Assim, o hidróxido de sódio é totalmente consumido e sobra ácido sulfúrico. A quantidade de ácido sulfúrico em excesso é: n = C x V n = 0,048 g/L x 500 mL / 1000 mL/L n = 0,024 mol O pH da solução resultante pode ser calculado a partir da concentração de íons hidrogênio (H+) na solução. Como a reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio é uma reação de neutralização, a quantidade de H+ é igual à quantidade de OH-. n(H+) = n(OH-) = 0,23 mol C(H+) = n(H+) / V(total) C(H+) = 0,23 mol / 750 mL C(H+) = 0,31 mol/L pH = -log[H+] pH = -log(0,31) pH = 0,51 Portanto, a solução em excesso é de 0,024 mol de ácido sulfúrico e o pH da solução resultante é de 0,51.