3. Calcule o pH de uma solução de ácido sulfúrico 0,100 mol L-1, considerando: a) dissociação total nos dois estágios (pH= 0,70) b) considerando Ka...

a) Se considerarmos a dissociação total nos dois estágios, o pH da solução de ácido sulfúrico 0,100 mol L-1 será de 0,70. b) Se considerarmos que Ka1 > 10^5 e Ka2 = 1,2 x 10^-2, podemos calcular o pH da solução utilizando a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa2 + log([HSO4^-]/[SO4^2-]) Onde pKa2 = -log(Ka2) = -log(1,2 x 10^-2) = 1,92 E [HSO4^-]/[SO4^2-] = (0,100)/(10^-1 + 10^-2) = 0,091 Substituindo na equação, temos: pH = 1,92 + log(0,091) = 0,96 Portanto, o pH da solução de ácido sulfúrico 0,100 mol L-1, considerando Ka1 > 10^5 e Ka2 = 1,2 x 10^-2, é de 0,96.