Calcule o pH final da mistura de: a) 25,00 mL de CH3COOH 0,100 mol L-1 (Ka = 1,75 x 10-5) com 12,50 mL de NaOH 0,1000 mol L-1; b)25,00 mL de NH4O...

Question

Calcule o pH final da mistura de: a) 25,00 mL de CH3COOH 0,100 mol L-1 (Ka = 1,75 x 10-5) com 12,50 mL de NaOH 0,1000 mol L-1; b)25,00 mL de NH4OH 0,1000 mol L-1 (Kb = 1,80x 10-5)com 17,50 mL de HCl 0,1000 mol L-1 Resposta: a)4,757; b)8,886.

Ed · Answer

a) Para calcular o pH final da mistura de CH3COOH com NaOH, é necessário calcular a quantidade de cada reagente que reage e a quantidade de íons H+ e OH- presentes na solução final.

1. Cálculo da quantidade de CH3COOH que reage:
n(CH3COOH) = C.V = 0,100 mol/L x 0,025 L = 0,0025 mol

2. Cálculo da quantidade de NaOH que reage:
n(NaOH) = C.V = 0,1000 mol/L x 0,0125 L = 0,00125 mol

3. Cálculo da quantidade de CH3COOH que não reage:
n(CH3COOH) não reagido = n(CH3COOH) inicial - n(CH3COOH) que reage
n(CH3COOH) não reagido = 0,0025 mol - 0,00125 mol = 0,00125 mol

4. Cálculo da quantidade de NaOH que não reage:
n(NaOH) não reagido = n(NaOH) inicial - n(NaOH) que reage
n(NaOH) não reagido = 0,1000 mol/L x 0,0125 L - 0,00125 mol = 0,000625 mol

5. Cálculo da quantidade de íons H+ e OH- presentes na solução final:
n(H+) = n(CH3COOH) não reagido - n(OH-) que reage
n(H+) = 0,00125 mol - 0,00125 mol = 0 mol

n(OH-) = n(NaOH) não reagido - n(CH3COOH) que reage
n(OH-) = 0,000625 mol - 0,00125 mol = -0,000625 mol (excesso de NaOH)

6. Cálculo do pH final:
pOH = -log[OH-] = -log(0,010625) = 1,973
pH = 14 - pOH = 14 - 1,973 = 12,027

Portanto, o pH final da mistura de CH3COOH com NaOH é de 12,027.

b) Para calcular o pH final da mistura de NH4OH com HCl, é necessário calcular a quantidade de cada reagente que reage e a quantidade de íons H+ e OH- presentes na solução final.

1. Cálculo da quantidade de NH4OH que reage:
n(NH4OH) = C.V = 0,1000 mol/L x 0,025 L = 0,0025 mol

2. Cálculo da quantidade de HCl que reage:
n(HCl) = C.V = 0,1000 mol/L x 0,0175 L = 0,00175 mol

3. Cálculo da quantidade de NH4OH que não reage:
n(NH4OH) não reagido = n(NH4OH) inicial - n(NH4OH) que reage
n(NH4OH) não reagido = 0,0025 mol - 0,00175 mol = 0,00075 mol

4. Cálculo da quantidade de HCl que não reage:
n(HCl) não reagido = n(HCl) inicial - n(HCl) que reage
n(HCl) não reagido = 0,1000 mol/L x 0,0175 L - 0,00175 mol = 0,00075 mol

5. Cálculo da quantidade de íons H+ e OH- presentes na solução final:
n(H+) = n(HCl) não reagido - n(OH-) que reage
n(H+) = 0,00075 mol - 0 mol = 0,00075 mol

n(OH-) = n(NH4OH) não reagido - n(HCl) que reage
n(OH-) = 0,00075 mol - 0,00175 mol = -0,001 mol (excesso de HCl)

6. Cálculo do pOH final:
pOH = -log[OH-] = -log(0,001) = 3
pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11

Portanto, o pH final da mistura de NH4OH com HCl é de 11.

Calcule o pH final da mistura de: a) 25,00 mL de CH3COOH 0,100 mol L-1 (Ka = 1,75 x 10-5) com 12,50 mL de NaOH 0,1000 mol L-1; b)25,00 mL de NH4O...

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