4. Dissolveu-se 1,2 g de NaOH em 500 mL da solução tampão 0,08 mol L-1 de ácido acético e 0,04 mol L-1 de acetato de sódio. Calcule o pH da solução...

Para calcular o pH da solução resultante, é necessário primeiro calcular a concentração de íons H+ e OH- na solução. O NaOH é uma base forte e se dissocia completamente em solução aquosa, produzindo OH-. A quantidade de OH- produzida pode ser calculada a partir da massa de NaOH e sua massa molar: 1,2 g / 40 g/mol = 0,03 mol de NaOH Como a solução é diluída em 500 mL, a concentração de OH- é: 0,03 mol / 0,5 L = 0,06 mol/L A solução tampão é composta por ácido acético e acetato de sódio, que reagem para manter o pH da solução constante. A equação que representa essa reação é: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+ A constante de equilíbrio para essa reação é: Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH] A partir das concentrações fornecidas, podemos calcular o valor de Ka: Ka = (0,04 mol/L) x (0,08 mol/L) / (0,08 mol/L) = 0,04 O pH da solução pode ser calculado a partir do valor de Ka e da concentração de ácido acético e acetato de sódio: pH = pKa + log([acetato de sódio] / [ácido acético]) pKa = -log(Ka) = -log(0,04) = 1,4 pH = 1,4 + log(0,04 mol/L / 0,08 mol/L) = 5,46 Portanto, o pH da solução resultante é 5,46. A mudança de pH pode ser calculada subtraindo o pH inicial (pH = 4,46) do pH final: ΔpH = 5,46 - 4,46 = 1,0 Assim, a mudança de pH é de 1,0.