5. Uma solução contém AgNO3 em concentração de 0,10 mol L-1 e KCN em concentração de 1,0 mol L-1. Calcular a concentração de Ag+ no equilíbrio. Dad...

O problema apresentado é uma questão de equilíbrio químico envolvendo a formação de complexos. A equação química que representa a reação é: Ag+ + 2 CN- ⇌ Ag(CN)2- A constante de equilíbrio para essa reação é dada por: β2 = [Ag(CN)2-] / ([Ag+] x [CN-]²) Sabemos que a concentração inicial de AgNO3 é de 0,10 mol/L e a concentração de KCN é de 1,0 mol/L. Como o KCN é um sal que se dissocia completamente em solução, a concentração de CN- é igual a 1,0 mol/L. Assumindo que x seja a concentração de Ag+ no equilíbrio, a concentração de Ag(CN)2- será 0,10 - x. Substituindo esses valores na equação da constante de equilíbrio, temos: 2,4×10^21 = (0,10 - x) / (x x 1,0²) Resolvendo essa equação, encontramos x = 6,51×10^-23 mol/L, que é a concentração de Ag+ no equilíbrio. Portanto, a resposta é [Ag+] = 6,51×10^-23 mol/L.