concentração de Ag+ presente em sol. no equilíbrio quando amônia concentrada é adic. à sol. de 0,010 mol/L de AgNO3

Para resolver esse problema, precisamos utilizar o conceito de constante de formação de complexos. Nesse caso, temos a formação do complexo Ag(NH3)2+ a partir da reação entre Ag+ e NH3. A equação química para essa reação é: Ag+ + 2NH3 ⇌ Ag(NH3)2+ A constante de formação do complexo, Kf, é fornecida como 1,7x10^-7. A concentração inicial de Ag+ é de 0,010 mol/L, e a concentração de NH3 no equilíbrio é de 0,20 mol/L. Vamos chamar a concentração de Ag+ no equilíbrio de [Ag+]eq. Usando a expressão da constante de formação, temos: Kf = [Ag(NH3)2+]/([Ag+][NH3]^2) Substituindo os valores conhecidos: 1,7x10^-7 = [Ag(NH3)2+]/([Ag+]eq*(0,20)^2) Agora, vamos isolar [Ag+]eq: [Ag+]eq = [Ag(NH3)2+]/(1,7x10^-7*(0,20)^2) A concentração de Ag+ no equilíbrio será igual a [Ag+]eq. Calculando o valor: [Ag+]eq = [Ag(NH3)2+]/(1,7x10^-7*(0,20)^2) Lembrando que a concentração de Ag(NH3)2+ é igual à concentração de NH3 no equilíbrio, que é 0,20 mol/L, temos: [Ag+]eq = 0,20/(1,7x10^-7*(0,20)^2) Calculando o valor, encontramos: [Ag+]eq ≈ 5,88x10^-3 mol/L Portanto, a concentração de Ag+ presente em solução no equilíbrio, quando amônia concentrada é adicionada à solução de 0,010 mol/L de AgNO3, é aproximadamente 5,88x10^-3 mol/L.