Uma solução tampão é preparada com ácido láctico (CH3CH(OH)COOH) e lactato de sódio (CH3CH(OH)COONa). Sabendo que a constante de ionização do ácido...

Para calcular o pH de uma solução tampão, podemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que é pH = pKa + log([A-]/[HA]), onde pKa é o logaritmo negativo da constante de ionização do ácido, [A-] é a concentração do sal (lactato de sódio) e [HA] é a concentração do ácido (ácido láctico). Neste caso, a constante de ionização do ácido láctico é 1,0x10^-4. A concentração do ácido láctico e do lactato de sódio é 0,15 mol/L para ambos. Substituindo na equação, temos pH = -log(1,0x10^-4) + log(0,15/0,15). Como log(0,15/0,15) é igual a 0, o pH será igual a -log(1,0x10^-4), que é aproximadamente 4. Portanto, a resposta correta é: 4