Desde Arrhenius, em 1884, o conhecimento de reações e processos que envolvem equilíbrios ácido-base foi aprimorado e novas definições surgiram, com...

Desde Arrhenius, em 1884, o conhecimento de reações e processos que envolvem equilíbrios ácido-base foi aprimorado e novas definições surgiram, como é o caso dos conceitos de Bronsted-Lowry e de Lewis. Acerca desses dois últimos conceitos, assinale a sentença correta. Um ácido de Lewis é uma espécie aceptora de pares de elétrons a partir de orbitais vazios. Um ácido de Lewis é um exemplo de base de Lewis. Um ácido de Bronsted-Lowry é uma espécie capaz de receber pares de elétrons; por exemplo, o íon hidrônio (H+). Uma base de Bronsted-Lowry é definida como sendo uma espécie que fornece prótons. Todo ácido de Lewis é um ácido de Bronsted-Lowry.

Química Geral I

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UNIASSELVI

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Karol Silva

22/03/2024

💡 1 Resposta

Ed

22.03.2024

Analisando as alternativas: A) Um ácido de Lewis é uma espécie aceptora de pares de elétrons a partir de orbitais vazios. - Correto. Um ácido de Lewis é uma espécie que aceita pares de elétrons. B) Um ácido de Lewis é um exemplo de base de Lewis. - Incorreto. Um ácido de Lewis não é um exemplo de base de Lewis. C) Um ácido de Bronsted-Lowry é uma espécie capaz de receber pares de elétrons; por exemplo, o íon hidrônio (H+). - Incorreto. Um ácido de Bronsted-Lowry é uma espécie capaz de doar prótons, não receber pares de elétrons. D) Uma base de Bronsted-Lowry é definida como sendo uma espécie que fornece prótons. - Correto. Uma base de Bronsted-Lowry é uma espécie que aceita prótons. E) Todo ácido de Lewis é um ácido de Bronsted-Lowry. - Incorreto. Nem todo ácido de Lewis é um ácido de Bronsted-Lowry. Portanto, a alternativa correta é a A) Um ácido de Lewis é uma espécie aceptora de pares de elétrons a partir de orbitais vazios.

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