Grátis: 9) O coeficiente de velocidade para a decomposição do N2O5, 2 N2O5(g)→4 NO2(g) + O2(g), é k = 3,38 × 10−5 s−1 a 25°C. Qual é o tempo de meia-vida d...

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9) O coeficiente de velocidade para a decomposição do N2O5, 2 N2O5(g)→4 NO2(g) + O2(g), é k = 3,38 × 10−5 s−1 a 25°C. Qual é o tempo de meia-vida do N2O5? Qual será a pressão, inicialmente 500 Torr, em (a) 10 s, (b) 10 min após o início da reação?

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Para calcular o tempo de meia-vida (t1/2) da reação, podemos utilizar a seguinte fórmula: t1/2 = ln(2) / k Substituindo os valores, temos: t1/2 = ln(2) / 3,38 × 10−5 s−1 t1/2 = 20.5 minutos Portanto, o tempo de meia-vida da reação é de 20.5 minutos. Para calcular a pressão em (a) 10 s e (b) 10 min após o início da reação, podemos utilizar a seguinte fórmula: P = P0 * e^(-kt) Onde P é a pressão no tempo t, P0 é a pressão inicial, k é o coeficiente de velocidade e t é o tempo decorrido. (a) 10 s após o início da reação: P = 500 Torr * e^(-3,38 × 10−5 s−1 * 10 s) P = 497 Torr (b) 10 min após o início da reação: P = 500 Torr * e^(-3,38 × 10−5 s−1 * 600 s) P = 455 Torr Portanto, a pressão em (a) 10 s após o início da reação é de 497 Torr e em (b) 10 min após o início da reação é de 455 Torr.

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5) Uma reação em fase aquosa, na qual a água também atua como um reagente, apresenta a seguinte lei de velocidade: v = k[A][H2O]. Explique por que, na maioria dos casos, essa reação pode ser tratada como uma cinética de pseudo primeira ordem.

10) Suponha que a decomposição térmica do óxido mercúrico, HgO, apresenta k=6,02x10-4 s-1 em uma dada temperatura. 2HgO(s) → 2 Hg(l) + O2(g). Se, inicialmente, há 1,00 g de mercúrio no sistema, calcule o tempo necessário para produzir 1 mL de O2 nas CNTP.

11) Uma reação 2 A →P apresenta coeficiente de velocidade k = 3,50 × 10−4 dm6 mol−2 s−1. Calcule o tempo necessário para que a concentração de A mude de 0,077 mol dm−3 para 0,021 mol dm−3.

12) Para reações em fase gasosa, a pressão parcial das espécies pode ser usada nas leis de velocidade ao invés da concentração molar, sendo válida a seguinte relação: (a/dPa)(dPa/dT) = -kPPA^n. Onde a é o coeficiente estequiométrico da espécie A, Pa é a pressão parcial de A, n a ordem da reação e kP o coeficiente de velocidade em função da pressão. Prove que kP=k(RT)1-n.

15) A 400 K, a meia-vida para a decomposição de uma amostra de um gás, inicialmente a 55,5 kPa foi de 340 s. Quando a pressão era de 28,9 kPa, a meia-vida foi de 178 s. Determine a ordem da reação.

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10) Suponha que a decomposição térmica do óxido mercúrico, HgO, apresenta k=6,02x10-4 s-1 em uma dada temperatura. 2HgO(s) → 2 Hg(l) + O2(g). Se, inicialmente, há 1,00 g de mercúrio no sistema, calcule o tempo necessário para produzir 1 mL de O2 nas CNTP.

11) Uma reação 2 A →P apresenta coeficiente de velocidade k = 3,50 × 10−4 dm6 mol−2 s−1. Calcule o tempo necessário para que a concentração de A mude de 0,077 mol dm−3 para 0,021 mol dm−3.

15) A 400 K, a meia-vida para a decomposição de uma amostra de um gás, inicialmente a 55,5 kPa foi de 340 s. Quando a pressão era de 28,9 kPa, a meia-vida foi de 178 s. Determine a ordem da reação.

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