Certa bola de árvore de natal tem volume interno igual a 24,6 cm3. À temperatura de 27,0 °C, e ao nível do mar (pressão de 1,0 atm), quantas molécu...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação dos gases ideais, que relaciona a pressão, o volume, a temperatura e o número de moléculas de um gás. A equação é dada por: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em litros) n = número de moléculas R = constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K) T = temperatura (em Kelvin) Para resolver o problema, precisamos encontrar o número de moléculas (n). Podemos rearranjar a equação dos gases ideais para isolar o número de moléculas: n = PV/RT Substituindo os valores dados no problema, temos: n = (1,0 atm) x (24,6 cm³/1000) / (0,0821 L.atm/mol.K x 300,15 K) n = 1,0 x 0,0246 / 24,8 n = 1,0 x 10^-3 / 0,0821 x 300,15 x 10^-3 n = 4,0 x 10^19 moléculas Portanto, a alternativa correta é a letra E) 6,0 × 10^20.