Considere um balão inflado parcialmente com 150,0 m3 de gás hélio, á pressão de 1,0 atm e temperatura de 27,0°C. Quando o balão estiver a 30,0 km d...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona a pressão, o volume e a temperatura de um gás. A fórmula é dada por: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = número de mols R = constante dos gases ideais T = temperatura Podemos utilizar a fórmula acima para encontrar o número de mols do gás hélio no balão inicialmente e depois utilizar a mesma fórmula para encontrar o volume do gás nas novas condições. Primeiro, vamos encontrar o número de mols do gás hélio no balão inicialmente: P1 = 1,0 atm V1 = 150,0 m³ T1 = 27,0°C = 300,15 K (convertendo para Kelvin) A constante dos gases ideais R é igual a 0,0821 atm·L/mol·K. Podemos rearranjar a fórmula para encontrar o número de mols (n): n = (P1 * V1) / (R * T1) Substituindo os valores: n = (1,0 * 150,0) / (0,0821 * 300,15) n ≈ 6,12 mols Agora, podemos utilizar a mesma fórmula para encontrar o volume do gás nas novas condições: P2 = 1% da pressão no nível do mar = 0,01 * 1,0 atm = 0,01 atm T2 = -50,0°C = 223,15 K (convertendo para Kelvin) V2 = (n * R * T2) / P2 Substituindo os valores: V2 = (6,12 * 0,0821 * 223,15) / 0,01 V2 ≈ 107,4 m³ Portanto, o volume ocupado pelo gás será aproximadamente 107 m³. A alternativa correta é a 5) 107.