O ponto de ebulição de uma solução aquosa de glicose que apresenta 36g desta substância em 200g de água. É dado que a constante ebuliométrica da ág...

Para calcular o ponto de ebulição da solução, podemos utilizar a fórmula: ΔT = Keb . m Onde: ΔT = variação da temperatura de ebulição Keb = constante ebuliométrica da água m = molalidade da solução Primeiro, precisamos calcular a molalidade da solução: m = n soluto / m solvente . kg solvente^-1 Onde: n soluto = quantidade de matéria do soluto (em mol) m solvente = massa do solvente (em kg) n soluto = m soluto / MM soluto Onde: m soluto = massa do soluto (em g) MM soluto = massa molar do soluto (em g/mol) m soluto = 36 g MM soluto = 180 g/mol (massa molar da glicose) n soluto = 36 g / 180 g/mol n soluto = 0,2 mol m solvente = 200 g / 1000 g/kg m solvente = 0,2 kg m = 0,2 mol / 0,2 kg m = 1 mol/kg Agora, podemos calcular a variação da temperatura de ebulição: ΔT = Keb . m ΔT = 0,52 °C/mol/1000g . 1 mol/kg ΔT = 0,00052 °C/g Por fim, podemos calcular o ponto de ebulição da solução: Ponto de ebulição = ponto de ebulição da água pura + ΔT Ponto de ebulição = 100 °C + 0,00052 °C/g . 200 g Ponto de ebulição = 100,104 °C Portanto, a alternativa correta é a letra A) 100,52.