(PUC-MG) Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da ...
(PUC-MG) Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação: Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s) será:
a) –34,8 kcal.
b) –115,6 kcal
c) –5,6 kcal.
d) +115,6 kcal.
e) +34,8 kcal.
a) –34,8 kcal.
b) –115,6 kcal
c) –5,6 kcal.
d) +115,6 kcal.
e) +34,8 kcal.
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular o ΔH da reação, é necessário utilizar a equação termoquímica: 2 CuO(s) → Cu2O(s) + 1/2 O2(g) ΔH = ΔHf(Cu2O) + 1/2 ΔHf(O2) - ΔHf(CuO) Substituindo os valores fornecidos: ΔH = (-37,6) + 1/2(0) - (-40,4) = -37,6 + 40,4 = 2,8 kcal/mol Portanto, a alternativa correta é a letra E) +34,8 kcal.
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