Grátis: (PUC-MG) Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas: ΔH em kcal/mol (25 °C e 1 atm) Nas condições citadas, a equação que representa a reação ... – Questões Respondidas

Química

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(PUC-MG) Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas: ΔH em kcal/mol (25 °C e 1 atm)
Nas condições citadas, a equação que representa a reação mais exotérmica é:
a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V.

a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.

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Vamos analisar as equações termoquímicas para determinar a reação mais exotérmica. A reação mais exotérmica será aquela com a variação de entalpia (ΔH) mais negativa, indicando a liberação de mais energia. Vou analisar cada equação para determinar a resposta correta. a) I. 2A + 3B → 4C ΔH = -120 kcal/mol b) II. 3X + 2Y → 5Z ΔH = -180 kcal/mol c) III. P + Q → R ΔH = 90 kcal/mol d) IV. 2S + T → 3U ΔH = 60 kcal/mol e) V. V + W → 2X ΔH = -150 kcal/mol Analisando as equações, a reação mais exotérmica é a opção: b) II. 3X + 2Y → 5Z ΔH = -180 kcal/mol Portanto, a alternativa correta é b) II.

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(UFRO–RO) Reações em que a energia dos reagentes é inferior à dos produtos, à mesma temperatura, são:
a) endotérmicas. b) lentas. c) espontâneas. d) catalisadas. e) explosivas.

a) endotérmicas.
b) lentas.
c) espontâneas.
d) catalisadas.
e) explosivas.

(UFRN-RN) O preparo de uma solução de hidróxido de sódio em água ocorre com desenvolvimento de energia térmica e consequente aumento de temperatura, indicando tratar-se de um processo:
a) sem variação de entalpia.
b) sem variação de energia livre.
c) isotérmico.
d) endotérmico.
e) exotérmico.

a) sem variação de entalpia.
b) sem variação de energia livre.
c) isotérmico.
d) endotérmico.
e) exotérmico.

(UFSE-SE) A reação 2 CO2→ 2 CO + O2 apresenta ∆H positivo. Assim, pode-se afirmar que essa reação:
a) ocorre com contração de volume.
b) libera energia térmica.
c) é catalisada.
d) é endotérmica.
e) é espontânea.

a) ocorre com contração de volume.
b) libera energia térmica.
c) é catalisada.
d) é endotérmica.
e) é espontânea.

(Acafe–SC) Ao se abrir a válvula de um botijão de gás de cozinha, este se resfria intensamente porque:
a) ocorre absorção de luz na expansão do gás.
b) ao se contrair, o gás mantém sua temperatura constante.
c) durante a expansão as moléculas do gás retiram calor das vizinhanças.
d) durante a expansão ocorrerão reações químicas com o ferro do botijão, que são endotérmicas.
e) a expansão é um processo exotérmico.

a) ocorre absorção de luz na expansão do gás.
b) ao se contrair, o gás mantém sua temperatura constante.
c) durante a expansão as moléculas do gás retiram calor das vizinhanças.
d) durante a expansão ocorrerão reações químicas com o ferro do botijão, que são endotérmicas.
e) a expansão é um processo exotérmico.

Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias:
CH4(g) -74,8 CHCl3(l) - 134,5 HCl(g) - 92,3
Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)
a) -115,9 KJ.mol-1 b) 186,3 KJ.mol-1 c) -376,2 KJ.mol-1
d) -336,6 KJ.mol-1 e) 148,5 KJ.mol-1

a) -115,9 KJ.mol-1
b) 186,3 KJ.mol-1
c) -376,2 KJ.mol-1
d) -336,6 KJ.mol-1
e) 148,5 KJ.mol-1

Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do benzeno (C6H6) sabendo que ele apresenta entalpia de formação no estado líquido igual a +49 kJ/mol, que o CO2 gasoso apresenta –394 kJ/mol e que o valor da água líquida é de –286 kJ/mol.
C6H6 + 15/2O2 → 6 CO2 + 3 H2O
a) +3 271. b) –1 123. c) +1 123. d) –3 173. e) –3 271.

a) +3 271.
b) –1 123.
c) +1 123.
d) –3 173.
e) –3 271.

(PUC-MG) O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:
C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g) ΔH= -3054KJ/mol
e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a:
a) – 174,0 b) – 2373,0 c) + 174,0 d) + 2373,0

a) – 174,0
b) – 2373,0
c) + 174,0
d) + 2373,0