Para calcular a variação de entalpia (ΔH) da reação, é necessário utilizar a equação termoquímica e os valores de entalpia de formação das substâncias envolvidas. Na equação química dada, temos 8 mols de Al(s) e 3 mols de Mn3O4(s) reagindo para formar 4 mols de Al2O3(s) e 9 mols de Mn(s). Assim, a equação termoquímica para a reação é: 8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9 Mn(s) ΔH = ? Para calcular a variação de entalpia, é necessário somar as entalpias de formação dos produtos e subtrair as entalpias de formação dos reagentes, multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos na equação química: ΔH = [4 × ΔHf°(Al2O3)] + [9 × ΔHf°(Mn)] - [8 × ΔHf°(Al)] - [3 × ΔHf°(Mn3O4)] Substituindo os valores dados na questão: ΔH = [4 × (-1667,8)] + [9 × 0] - [8 × 0] - [3 × (-1385,3)] ΔH = -6671,2 + 4155,9 ΔH = -2515,3 kJ Portanto, a variação de entalpia da reação é de -2515,3 kJ.