O H2S reage com o SO2 segundo a reação: 2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S ...

Para responder a essa pergunta, é necessário fazer um cálculo estequiométrico. Primeiro, é preciso verificar qual reagente é limitante, ou seja, qual deles será totalmente consumido na reação. Para isso, é necessário calcular a quantidade de S produzida a partir de cada reagente: - A partir de 5 mols de H2S: 2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O - 2 mols de H2S produzem 3 mols de S - Portanto, 5 mols de H2S produzem (5/2) x 3 = 7,5 mols de S - A partir de 2 mols de SO2: 2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O - 1 mol de SO2 produz 3 mols de S - Portanto, 2 mols de SO2 produzem 2 x 3 = 6 mols de S Como a quantidade de S produzida a partir de 2 mols de SO2 é menor do que a quantidade produzida a partir de 5 mols de H2S, conclui-se que o reagente limitante é o SO2. Portanto, o número máximo de mols de S que pode ser formado é 6. A alternativa correta é a letra C).