O H2S reage com o SO2 segundo a reação: 2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2.

7,5
3
6
15

Question

O H2S reage com o SO2 segundo a reação: 2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S ...

Ed · Answer

Para resolver essa questão, vamos analisar a reação:

$$ 2 \text{H}_2\text{S} + \text{SO}_2 \rightarrow 3 \text{S} + 2 \text{H}_2\text{O} $$

1. **Identificar os reagentes**: Temos 5 mols de H₂S e 2 mols de SO₂.
2. **Verificar a proporção da reação**: Para cada 2 mols de H₂S, precisamos de 1 mol de SO₂ para produzir 3 mols de S.
3. **Calcular a quantidade de S a partir de H₂S**:
   - 5 mols de H₂S podem reagir com $ \frac{5}{2} = 2,5 $ mols de SO₂ (mas temos apenas 2 mols de SO₂ disponíveis).
   - Portanto, a quantidade de S que pode ser formada a partir de 5 mols de H₂S é:
     $$
     \text{Se 2 mols de H₂S produzem 3 mols de S, então 5 mols de H₂S produzem:} \
     \frac{5 \text{ mols H₂S}}{2 \text{ mols H₂S}} \times 3 \text{ mols S} = 7,5 \text{ mols S}
     $$

4. **Calcular a quantidade de S a partir de SO₂**:
   - 2 mols de SO₂ podem reagir com $ 2 \times 2 = 4 $ mols de H₂S (mas temos 5 mols de H₂S disponíveis).
   - Portanto, a quantidade de S que pode ser formada a partir de 2 mols de SO₂ é:
     $$
     \text{Se 1 mol de SO₂ produz 3 mols de S, então 2 mols de SO₂ produzem:} \
     2 \text{ mols SO₂} \times 3 \text{ mols S} = 6 \text{ mols S}
     $$

5. **Conclusão**: O reagente limitante é o SO₂, que produz 6 mols de S.

Portanto, a resposta correta é **6**.

Ed · Answer

Para responder a essa pergunta, é necessário fazer um cálculo estequiométrico. Primeiro, é preciso verificar qual reagente é limitante, ou seja, qual deles será totalmente consumido na reação. Para isso, é necessário calcular a quantidade de S produzida a partir de cada reagente:

- A partir de 5 mols de H2S: 2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O
    - 2 mols de H2S produzem 3 mols de S
    - Portanto, 5 mols de H2S produzem (5/2) x 3 = 7,5 mols de S

- A partir de 2 mols de SO2: 2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O
    - 1 mol de SO2 produz 3 mols de S
    - Portanto, 2 mols de SO2 produzem 2 x 3 = 6 mols de S

Como a quantidade de S produzida a partir de 2 mols de SO2 é menor do que a quantidade produzida a partir de 5 mols de H2S, conclui-se que o reagente limitante é o SO2. Portanto, o número máximo de mols de S que pode ser formado é 6. A alternativa correta é a letra C).

Cleide Souza · Answer

c

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