3. Um pneu de automóvel é inflado com ar inicialmente a 10°C e pressão atmosférica normal. Durante o processo, o ar é comprimido a 28% de seu volum...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei Geral dos Gases, que relaciona a pressão, o volume e a temperatura de um gás. A equação é a seguinte: P1V1/T1 = P2V2/T2 Onde: P1 = pressão inicial V1 = volume inicial T1 = temperatura inicial P2 = pressão final (o que queremos descobrir) V2 = volume final (28% do volume inicial, ou seja, 0,28V1) T2 = temperatura final Substituindo os valores que temos: P1 = pressão atmosférica normal = 1 atm V1 = volume inicial T1 = 10°C = 283 K (temperatura em Kelvin) V2 = 0,28V1 T2 = 40°C = 313 K P1V1/T1 = P2V2/T2 1 x V1 / 283 = P2 x 0,28V1 / 313 Isolando P2: P2 = (1 x V1 x 313) / (283 x 0,28V1) P2 = 3,53 atm Portanto, a pressão do ar no pneu é de aproximadamente 3,53 atm.