A figura mostra vários caminhos entre os estados de equilíbrio a e d, em um diagrama p-V. a) Quando o sistema vai do estado a ao b ao longo do cami...

a) Para calcular a variação da energia interna (Ub-Ua), podemos utilizar a primeira lei da termodinâmica, que é dada por: ΔU = Q - W, onde ΔU é a variação da energia interna, Q é o calor recebido pelo sistema e W é o trabalho realizado pelo sistema. Sabemos que o sistema recebeu 20.000 calorias e realizou 7.500 cal de trabalho, então temos: ΔU = 20.000 - 7.500 = 12.500 cal. b) Para calcular o calor recebido pelo sistema ao longo do caminho adb, podemos utilizar a mesma equação da primeira lei da termodinâmica, que é dada por: ΔU = Q - W. Sabemos que o trabalho realizado é de 2500 cal e que não há variação da energia interna (ΔU = 0), então temos: Q = W = 2500 cal. c) Para calcular o calor absorvido ou liberado pelo sistema ao retornar de b para a, ao longo da trajetória curva ba, podemos utilizar novamente a primeira lei da termodinâmica, que é dada por: ΔU = Q - W. Sabemos que o trabalho realizado é de -5000 cal (pois é realizado pelo sistema), então temos: ΔU = Q - (-5000) = Q + 5000. Como não há variação da energia interna (ΔU = 0), temos: Q = -5000 cal. d) Para encontrar o calor absorvido nos processos ad e db, podemos utilizar novamente a primeira lei da termodinâmica, que é dada por: ΔU = Q - W. Sabemos que Ua = 0 e Ud = 10.000 cal, então a variação da energia interna é: ΔU = Ud - Ua = 10.000 - 0 = 10.000 cal. Sabemos também que o trabalho total realizado pelo sistema é de 2500 + 5000 = 7500 cal (soma dos trabalhos realizados nos processos ad e ba). Então, temos: ΔU = Q - 7500. Substituindo o valor de ΔU encontrado, temos: 10.000 = Q - 7500, o que resulta em Q = 17.500 cal. Portanto, o calor absorvido nos processos ad e db é de 17.500 cal.