As leis dos gases foram experimentalmente descobertas e são de muita utilidade, já que permitem prever o comportamento dos gases quando submetidos a uma variação de pressão ou temperatura, por exemplo. Sob certo aspecto, isso já seria suficiente, pelo menos do ponto de vista apenas prático. Porém, queremos ir mais longe! Desejamos saber o que são os gases, intrinsecamente. Queremos saber por que eles se comportam do modo como se comportam. Neste contexto, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas: I. A Lei dos gases ideais é completamente aplicável para gases próximos à temperatura ambiente, com uma pressão de 1 atm. Em outras condições ocorrem alguns desvios na relação PVT. PORQUE II. As moléculas de gases possuem volumes desprezíveis e não há nenhum tipo de força entre elas. A respeito dessas asserções, assinale a alternativa CORRETA.

a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
c) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
d) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
e) As asserções I e II são proposições falsas.

Question

As leis dos gases foram experimentalmente descobertas e são de muita utilidade, já que permitem prever o comportamento dos gases quando submetidos ...

Ed · Answer

Vamos analisar as asserções:

I. A Lei dos gases ideais é completamente aplicável para gases próximos à temperatura ambiente, com uma pressão de 1 atm. Em outras condições ocorrem alguns desvios na relação PVT. Essa afirmação é verdadeira. A Lei dos gases ideais (PV = nRT) é uma boa aproximação para gases em condições normais, mas pode apresentar desvios em condições extremas de temperatura e pressão.

II. As moléculas de gases possuem volumes desprezíveis e não há nenhum tipo de força entre elas. Essa afirmação também é verdadeira, pois a teoria dos gases ideais assume que as moléculas têm volume desprezível e que não há forças intermoleculares significativas entre elas.

Agora, vamos avaliar a relação entre as asserções:

- A asserção I é verdadeira e descreve a aplicabilidade da Lei dos gases ideais.
- A asserção II é verdadeira e descreve uma das premissas da Lei dos gases ideais, mas não justifica a primeira asserção, pois a I fala sobre a aplicabilidade da lei em condições específicas, enquanto a II fala sobre as características das moléculas de gás.

Portanto, a alternativa correta é: **b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.**

Ed · Answer

A alternativa correta é a letra B) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.

A Lei dos gases ideais é aplicável para gases próximos à temperatura ambiente e pressão de 1 atm, mas em outras condições, ocorrem desvios na relação PVT. Isso ocorre porque as moléculas de gases possuem volumes desprezíveis, mas há forças intermoleculares entre elas, que se tornam mais significativas em condições extremas de temperatura e pressão. Portanto, a segunda asserção é verdadeira, mas não justifica completamente a primeira.

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