A 25 ºC a reação: CaCrO4(s) ⇌ Ca2+(aq) + CrO4 2- (aq) tem uma constante de equilíbrio K= 7,1 x 10-4 . Quais são as concentrações de Ca2+ e CrO4 2- ...

Para resolver essa questão, precisamos usar a constante de equilíbrio (K) e a concentração inicial de CaCrO4. A partir disso, podemos calcular as concentrações de Ca2+ e CrO4 2- no equilíbrio. Vamos lá: Dado que K = 7,1 x 10^-4 e que a reação é CaCrO4(s) ⇌ Ca2+(aq) + CrO4 2- (aq), e que a solução está saturada, podemos assumir que a concentração inicial de CaCrO4 é a mesma que a concentração de equilíbrio. Seja x a concentração de Ca2+ e CrO4 2- no equilíbrio. Assim, a expressão para K é: K = [Ca2+][CrO4 2-] / [CaCrO4] Substituindo os valores conhecidos, temos: 7,1 x 10^-4 = x^2 / x Portanto, x^2 = 7,1 x 10^-4 * x Resolvendo para x, obtemos as concentrações de Ca2+ e CrO4 2- no equilíbrio.