ma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de ma...

ma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: MgO(s) + SO2(g) + 1/2 O2(g) → MgSO4(s) Quantos gramas de óxido de magnésio são consumidos no tratamento de 4,8g de SO2? Dados: MgO=40,3g/mol; SO2=64g/mol; O2=32g/mol; MgSO4=120,3g/mol A. 6,00g de MgO; B. 3,02g de MgO; C. 2,50g de MgO.