Quiz 9-2 1 point possible (ungraded) Uma das maneiras de impedir que o dióxido de enxofre, SO2 , um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja libe...

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a estequiometria da reação química apresentada. A partir da equação química, podemos ver que 1 mol de MgO reage com 1 mol de SO2 e 1/2 mol de O2 para produzir 1 mol de MgSO4. Podemos utilizar essa relação estequiométrica para calcular a quantidade de MgO necessária para tratar 9,6x10³ toneladas de SO2. Primeiro, precisamos calcular quantos mols de SO2 temos em 9,6x10³ toneladas. Para isso, utilizamos a massa molar do SO2, que é 64 g/mol: 9,6x10³ toneladas x 10⁶ g/tonelada / 64 g/mol = 1,5x10⁸ mol de SO2 Agora, podemos utilizar a relação estequiométrica para calcular a quantidade de MgO necessária: 1 mol de MgO reage com 1 mol de SO2 x mol de MgO reage com 1,5x10⁸ mol de SO2 x = 1,5x10⁸ mol de MgO Por fim, podemos calcular a quantidade de toneladas de MgO necessária, utilizando a massa molar do MgO, que é 40 g/mol: 1,5x10⁸ mol x 40 g/mol / 10⁶ g/tonelada = 6x10³ toneladas de MgO Portanto, são necessárias 6x10³ toneladas de óxido de magnésio para tratar 9,6x10³ toneladas de dióxido de enxofre.